【高三教案】化学反应中的能量变化 2
学习目标
1.了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应。.
2.理解反应热、燃烧热与中和热,正确书写热化学方程式。
典型例题:
例1 已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为 ( )
A.a<b B.a=b
C.a>b D.无法确定
例2 已知: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和
A. △H1==△H2>△H3 B. △H3>△H2>△H1
C. △H3>△H1>△H2 D. △H2>△H1>△H3
课堂练习:
1、已知
C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ; △H=-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) = CO2(g) ; △H=-395.41 kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是 ( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
2、已知⑴ H2(g)+1/2 O
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