【第六章】二氧化硫

【第六章】二氧化硫 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

（2）               符号 “       ”两边的物质互为反应物和生成物。

（3）               在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H₂O、SO₂和亚硫酸等分子。

由SO₂中S的化合价分析：

                   0            +4               +6

                   S            S O₂              S O₃

                      氧化性（弱）      还原性

2．弱氧化性

                   2H₂S + SO₂ = 3S   + 2H₂O

3．还原性

         2SO₂  + O₂         2SO₃

         5SO₂  + 2H₂O + 2KMnO₄ = 2MnSO

>>《【第六章】二氧化硫》这篇教育教学文章来自［www.ybf100.com网］www.ybf100.com 收集与整理，感谢原作者。 4 + 2MnSO₄  + K₂SO₄ （可要学生配平）

         2SO₂  + Cl₂  =  H₂SO₄  + 2HCl

4．漂白性

【实验6-2】

结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。

归纳漂白的三种原理：

（1）       吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。

（2）       与有机色素化合而褪色，如SO₂与品红（可逆）。

（3）       氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na₂O₂、H₂O₂、O₃等（不可逆）

请同学们根据SO₂的性质推断其用途。

SO₂也有它的害处。

 

【板书】三、SO

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