【第四章】《溴和海水提溴》教学设计
http://www.ybf100.com类型：高一化学教案发布时间：12-23阅读次数：206次
【第四章】《溴和海水提溴》教学设计
Cl
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这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。Cl2的一个重要性质——具有强氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？
[思考] 物质氧化性的相对强弱应如何比较？
[引导] 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl2），也有强氧化性的物质生成（Fe3+），这两种物质谁的氧化性强？Cl2＞ Fe3+。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂。
[设计实验] 利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。
[学生活动] ①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；
②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；
③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，观察现象；
[实验现象] ①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；
②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；
③溶液分层，下层均为紫红色。
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