第一册铁的性质

第一册铁的性质 ［1.铁跟氧气的反应］

引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。

[现象：剧烈燃烧；火星四射；放出大量的热，生成黑色固体物质．］

[反应方程式：3Fe+2O₂ Fe₃O₄]

由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？

演示实验　 铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得出结论。

按键：[1.在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应；]

[2.在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。］

引导学生观察铁锈的颜色、状态，提问铁锈是不是四氧化三铁？学生一般会根据铁锈的颜色回答不是，紧接设问铁锈是什么呢？

解释：铁生锈，实际上是铁与氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，铁锈的成份很复杂，主要是氧化铁。由此可见：

[铁与氧气的反应，条件不同，生成物也不同。]

[2.铁跟酸的反应］

同学们在学习实验室制取氢气时，已知道铁和锌能与酸反应制得氢气。为了巩固、加深所学知识，同时也为了培养同学们的实际动手能力，演示实验铁跟酸反应改为学生实验，并增加锌与盐酸和硫酸的反应，便于学生观察、比较，得出铁能与酸反应，但没有锌活泼的结论。

按键，

[现象：都有大量气泡产生，但锌的反应速率更快。]

[结论：铁没有锌活泼。］

注：学生实验时，注意指导学生正确的操作方法，如铁钉怎样放入试管内等。并通过实验告诉同学们在使用铁制品时避免与酸接触。

[3.铁跟硫酸铜的反应]

演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答整理后，显示在屏幕上。

［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；

2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO₄溶液。]

[说明：铁能与硫酸铜反应，将铜置换出来。]

［Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu］［置换反应］

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